Hydrolys: R-X + HOHR=OH + HX
I denna reaktion ersätts halogenatomen i haloalkanmolekylen med en hydroxylgrupp från en vattenmolekyl. Denna reaktion är relativt långsam, långsam och reversibel. Om hydrolys utförs med en stark bas vattenhaltig lösning, fortsätter reaktionen till höger eftersom vätehalogeniden som produceras i reaktionen neutraliseras av basen, vilket gynnar hydrolysriktningen.
Eliminering: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
I denna reaktion förlorar haloalkanen, vid upphettning i en basalkohollösning, en vätehalogenidmolekyl för att bilda en alken.
Eliminering: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
I denna reaktion förlorar haloalkanen, vid upphettning i en basalkohollösning, en vätehalogenidmolekyl för att bilda en alken.
Utökad information
Halogenerade kolväten kan reagera med olika metaller och bilda organometalliska föreningar, bland vilka Grignard-reagenser är den viktigaste klassen av föreningar. Detta inträffar när en haloalkan reagerar med magnesium i vattenfri dietyleter för att bilda en organomagnesiumförening, som sedan kopplas ihop med en reaktiv haloalkan såsom allyl- eller bensylhalogenider för att bilda ett kolväte.
Många halogenerade kolväten används som brandsläckningsmedel, kylmedel (som Freon), rengöringsmedel (vanliga kemtvättsmedel, maskinrengöringsmedel), anestesikällor (som kloroform, nu föråldrad), insekticider (som hexaklorcyklohexan, numera förbjudet i polymerindustrin) och råvaror i polymerindustrin (såsom vinylkloridmaterial). tetrafluoretylen).