Kärnmönstret för ökande kolantal (homologer, liknande strukturer): Generellt sett, när antalet kolatomer i en alifatisk kolvätemolekyl ökar, visar smältpunkten i allmänhet en gradvis uppåtgående trend. Kärnan är att den relativa molekylmassan ökar, och van der Waals-krafterna mellan molekylerna förstärks gradvis. Exempel för att verifiera detta:
Tabell: Namn|Antal kolatomer|Smältpunkt (grad)
Etan|2|-183,3
Propan|3|-187,7
Butan|4|-138,4
Pentan|5|-129,7
Propan visar små fluktuationer på grund av kristallarrangemang, men den övergripande trenden överensstämmer fortfarande med det ökande mönstret.
Mönstret för samma antal kolatomer (isomerer, samma relativa molekylmassa): När alifatiska kolväten har samma antal kolatomer (dvs är isomerer), är mönstret: ju fler grenar, desto lägre smältpunkt. Detta beror på att fler grenar leder till mindre kompakt molekylärt arrangemang, svagare intermolekylära krafter och därför en lägre smältpunkt.
Särskilda anmärkningar
Utöver ovanstående regler kräver två andra punkter särskild uppmärksamhet:
Även om neopentan har 5 kolatomer (inom det typiska vätskeområdet), är det gasformigt vid rumstemperatur, och dess smält- och kokpunkter är lägre än de för rak-pentan, enligt regeln att ju mer grenad isomeren är, desto lägre är kok- och smältpunkterna;
Alla alifatiska kolväten har en densitet mindre än vatten, en egenskap som inte förändras med antalet kolatomer.